Metales alcalinos(Li,Na,K,Rb,Cs)+Agua(H2O)

Espectros

Reporte de la practica hecha en clase sobre los espectros continuos y descontinuos

Objetivo:
- El objetivo que se tiene al llevar a cabo esta práctica es ver los espectros descontinuos a través del espectroscopio, y observar que cada flama es de diferente color.
Información:
- Se tienen muestras de 6 elementos (metales) diferentes, las cuales al hacer reacción con la flama harán un espectro descontinuo y de diferente color cada uno.
Bibliografía:
- Espectro continuo: Es también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor . Cuando la luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de la onda.
- Espectro descontinuo: Es la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado sólido. Para cada elemento, su espectro es diferente y característico. Por esto se le llama Espectro Atómico.
Hipótesis:
Sodio: Se espera un espectro descontinuo ya que es un metal, antes de hacerlo se desconocía el color que produciría la flama y después de realizar la práctica resultó ser Amarilla y el espectro descontinuo.

Estroncio: De igual forma se espera un espectro descontinuo ya que también es un metal, su flama resultó ser roja y su espectro si fue descontinuo.

Calcio: Como los elementos anteriores, se espera un espectro descontinuo, y la flama se desconoce, la flama, cuando se hizo la reacción fue naranja y su espectro efectivamente descontinuo.

Magnesio: Este elemento que como los demás, también es un metal, se espera de igual forma un espectro descontinuo y la flama pues antes de hacer la reacción se desconocía, y al hacerla se aprecio un tono azul rey y un espectro descontinuo.

Potasio: Al igual que los elementos anteriores, éste elemento también resulta ser metal por lo que se espera un espectro descontinuo y la flama de diferente color a las demás, después de ver la reacción el espectro si fue descontinuo y la flama color rosa.

Cobre: Este elemento resulta ser metal también por lo que se esperaría que el espectro también sea descontinuo y con éste elemento masomenos se tiene una idea del color de la flama ya que es colo azulado, después de ver la reacción efectivamente el espectro es descontinuo y la flama resultó ser azul aqua.

Materiales:
- Pequeñas muestras de los sig. elementos:
Sodio
Calcio
Magnesio
Potasio
Estroncio
Cobre

- Mechero.
- Espectroscopio.
- Varilla de metal con un pequeño pedazo de alambre.
- Cápsula con un chorro de ácido clorhídrico para limpiar el alambre.

Procedimiento:
1. Se conecta la manguera del mechero a la llave del gas y se enciende la llama con ayuda de un encendedor.
2. Con el alambre se hace una pequeña rueda para recoger muestra de algún elemento.
3. Se pone la muestra del elemento en la punta de la flama azul, ya que se considera el punto donde se produce mayor calor en la flama.
4. En cuanto hace reacción el elemento, con el espectroscopio se mira la flama sólo para apreciar los colores ya que ya sabemos que son espectros descontinuos.
Análisis:
- Se analizó que un elemento metal hizo reacción con una flama y se produjo una flama de color y se pudieron apreciar varios colores cada que se cambiaba de elemento.
Observaciones:
- Se obtuvieron 6 diferentes colores de flama
Sodio: Amarilla
Estroncio: Roja
Calcio: Naranja
Magnesio: Azul Rey
Potasio: Rosa
Cobre: Azul Aqua
Conclusiones:
- Se concluyó que cada elemento, siendo metal, en contacto con la flama, produce una flama de diferente color y como consecuencia un espectro descontinuo diferente.

2 compuestos y 2 elementos

 1 compuesto, 2 elementos moleculares y 2 elementos atómicos

Representar 6 partículas de un compuesto formado por 2 elementos

 Representar 6 partículas de un compuesto formado por 3 elementos

 Representar 6 partículas de un elemento atómico

 Representar 6 partículas de un elemento

20 ejemplos de mezclas homogéneas:

1- Downy
2- Pinol

3- Cloralex
4- Vel rosita
5- Corrector
6- Catsup
7- Mayonesa
8- Salvo
9- Shampoo
10- Mertiolate
11- Pintura
12- Gasolina

13- Isodine
14- Pasta
15- Muse para el cabello
16- Gel

17- Tinte para cabello
18- Barniz
19- Leche

20- Yogurth natural

20 ejemplos de mezclas heterogéneas:

1- Café con leche

2- Galletas oreo

3- Yogurth con fruta

4- Ensalada

5- Cereal con leche

6- Mermelada

7- Exfoliante

8- Aceite con agua

9- Tierra con arena

10- Gasolina con clavos

11- Arroz con leche

12- Fresas con crema

13- Enchiladas

14- Arroz con frijoles

15- Detergente en polvo

16- Cloro con catsup

17- Aceite con yogurth

18- Pozole

19- Huevos con jamón

20- Refresco recién abierto

Clase de hacer y separar mezclas homogéneas y heterogéneas por  medio de métodos de separación

Mezcla heterogénea 2 fases líquidas, una fase sólida (Aceite, alcohol y azúcar)

Para separarlo primero utilizamos el método de filtración, así el azúcar quedara en la malla ya que sus moléculas son mucho más grandes

Después pasamos la mezcla heterogénea, 2 fases líquidas ya que el sólido ya había sido retirado al embudo de decantación y dejamos reposar para que el menos denso se fuera al fondo y el mas denso quedara en la supericie

Después de dejar reposando y que el alcohol se fuer al fondo ya que es menos denso empezamos a separar

Así quedó el alcohol separado

Y así el aceite