Metales alcalinos(Li,Na,K,Rb,Cs)+Agua(H2O)

Espectros

Reporte de la practica hecha en clase sobre los espectros continuos y descontinuos

Objetivo:
- El objetivo que se tiene al llevar a cabo esta práctica es ver los espectros descontinuos a través del espectroscopio, y observar que cada flama es de diferente color.
Información:
- Se tienen muestras de 6 elementos (metales) diferentes, las cuales al hacer reacción con la flama harán un espectro descontinuo y de diferente color cada uno.
Bibliografía:
- Espectro continuo: Es también llamado térmico o de cuerpo negro, es emitido por cualquier objeto que irradie calor . Cuando la luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de la onda.
- Espectro descontinuo: Es la luz que se obtiene al poner incandescente una muestra de un elemento químico en estado sólido. Para cada elemento, su espectro es diferente y característico. Por esto se le llama Espectro Atómico.
Hipótesis:
Sodio: Se espera un espectro descontinuo ya que es un metal, antes de hacerlo se desconocía el color que produciría la flama y después de realizar la práctica resultó ser Amarilla y el espectro descontinuo.

Estroncio: De igual forma se espera un espectro descontinuo ya que también es un metal, su flama resultó ser roja y su espectro si fue descontinuo.

Calcio: Como los elementos anteriores, se espera un espectro descontinuo, y la flama se desconoce, la flama, cuando se hizo la reacción fue naranja y su espectro efectivamente descontinuo.

Magnesio: Este elemento que como los demás, también es un metal, se espera de igual forma un espectro descontinuo y la flama pues antes de hacer la reacción se desconocía, y al hacerla se aprecio un tono azul rey y un espectro descontinuo.

Potasio: Al igual que los elementos anteriores, éste elemento también resulta ser metal por lo que se espera un espectro descontinuo y la flama de diferente color a las demás, después de ver la reacción el espectro si fue descontinuo y la flama color rosa.

Cobre: Este elemento resulta ser metal también por lo que se esperaría que el espectro también sea descontinuo y con éste elemento masomenos se tiene una idea del color de la flama ya que es colo azulado, después de ver la reacción efectivamente el espectro es descontinuo y la flama resultó ser azul aqua.

Materiales:
- Pequeñas muestras de los sig. elementos:
Sodio
Calcio
Magnesio
Potasio
Estroncio
Cobre

- Mechero.
- Espectroscopio.
- Varilla de metal con un pequeño pedazo de alambre.
- Cápsula con un chorro de ácido clorhídrico para limpiar el alambre.

Procedimiento:
1. Se conecta la manguera del mechero a la llave del gas y se enciende la llama con ayuda de un encendedor.
2. Con el alambre se hace una pequeña rueda para recoger muestra de algún elemento.
3. Se pone la muestra del elemento en la punta de la flama azul, ya que se considera el punto donde se produce mayor calor en la flama.
4. En cuanto hace reacción el elemento, con el espectroscopio se mira la flama sólo para apreciar los colores ya que ya sabemos que son espectros descontinuos.
Análisis:
- Se analizó que un elemento metal hizo reacción con una flama y se produjo una flama de color y se pudieron apreciar varios colores cada que se cambiaba de elemento.
Observaciones:
- Se obtuvieron 6 diferentes colores de flama
Sodio: Amarilla
Estroncio: Roja
Calcio: Naranja
Magnesio: Azul Rey
Potasio: Rosa
Cobre: Azul Aqua
Conclusiones:
- Se concluyó que cada elemento, siendo metal, en contacto con la flama, produce una flama de diferente color y como consecuencia un espectro descontinuo diferente.